Бихромат натрия для чего применяют
Бихромат натрия
Оптовые поставки по России и странам СНГ
Бихромат натрия выглядит как неслеживающиеся кристаллы от светло-оранжево до темно-красного цвета.
Натрия бихромат технический
| Технические характеристики | Норма | |
|---|---|---|
| Высший сорт | Первый сорт | |
| Массовая доля бихромата натрия, %, не менее, | 98,9 | 98,2 |
| в пересчете на хромовый ангидрид, %, не менее | 75,5 | 75,0 |
| Массовая доля сульфатов в пересчете на SO4, %, не более | 0,1 | 0,2 |
| Массовая доля хлоридов в пересчете на Cl, %, не более | 0,2 | 0,4 |
| Массовая доля нерастворимого в воде остатка, %, не более | 0,01 | 0,02 |
| Массовая доля железа (Fe), %, не более | 0,001 | 0,003 |
| pH водного раствора, не ниже | 3,5 | 3,5 |
Бихромат натрия упаковывают в стальные барабаны для химической продукции, полиэтиленовые мешки-вкладыши, вложенные в четырех-, пятислойные бумажные мешки или льно-джуто-кенафные мешки, или джутовые мешки. Масса нетто мешка – не более 50 кг. Допускается по согласованию с потребителем упаковывать бихромат натрия в мягкие специализированные контейнеры разового использования.
Хранение:
Бихромат натрия хранят в закрытых складских помещениях в таре изготовителя. Контейнеры хранят на незагрязненных открытых площадках, имеющих твердое покрытие со стоком вод и обеспечивающих работу грузовых механизмов. Срок хранения продукта не ограничен.
Транспортировка:
Бихромат натрия транспортируют всеми видами транспорта в крытых транспортных средствах. По железной дороге упакованную продукцию транспортируют повагонными отправками. Мягкие специализированные контейнеры транспортируют открытым подвижным составом без перегрузок в пути следования. Транспортирование бихромата натрия авиационным транспортом осуществляется в герметически закрытых стальных барабанах, масса нетто которых не должна превышать 50 кг.
Техника безопасности:
Технический бихромат натрия пожаро- и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 1-го класса опасности. При применении технического бихромата натрия должны быть использованы следующие индивидуальные средства защиты: респираторы типа ШБ-1 «Лепесток» и У-2К, защитные очки, спецодежда, спецобувь, средства защиты рук.
Дихромат натрия свойства, производство, опасности и применение
дихромат натрия неорганическое соединение формулы Na2Cr2O7. Это одно из многих соединений шестивалентного хрома (Cr VI). Его структура проиллюстрирована на рисунке 1, хотя обычно соль обрабатывается в дигидратированной форме, формула которой будет Na2Cr2O7 · H2O.
Он имеет две ионные связи между молекулами натрия и отрицательно заряженными атомами кислорода. Хромированная руда извлекается из дихромата натрия. Миллионы килограммов бихромата натрия производятся ежегодно.
Китай является крупнейшим производителем дихромата натрия, однако китайские химические заводы имеют относительно низкое производство, менее 50 000 тонн в год, по сравнению с казахстанским заводом, который производит более 100 000 тонн в год..
Заводы в России, Соединенных Штатах и Великобритании имеют промежуточное производство от 50 000 до 100 000 тонн в год (Kogel, 2006)..
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия обладает свойствами, аналогичными дихромату калия, однако натриевая соль более растворима в воде и имеет весовой эквивалент, меньший, чем у калиевой соли..
При нагревании дихромат натрия образует токсичные пары хрома. Это сильный окислитель и очень агрессивный.
Это соединение можно найти в источниках питьевой воды, загрязненных различными промышленными процессами, такими как гальванизация или гальваника, кожевенное дубление и текстильное производство..
Физико-химические свойства
Дихромат натрия состоит из кристаллов с красно-оранжевой моноклинной структурой в их безводной форме и без запаха. Его молекулярная масса составляет 261,97 г / моль в безводной форме и 298,00 г / моль в его дигидратированной форме..
Он имеет температуру плавления 356,7 градусов по Цельсию, температуру кипения 400 градусов по Цельсию, при которой он разлагается. Он имеет плотность 2,52 г / мл..
Рисунок 2 показывает появление дихромата натрия. Его растворимость в воде составляет 187 г на 100 г при 25 градусах Цельсия, а его растворимость в этаноле составляет 513,2 г / литр при 19,4 градусах Цельсия (Национальный центр биотехнологической информации, s.f.).
Он считается стабильным соединением, если хранится в рекомендуемых условиях, и не воспламеняется. Поскольку это сильный окислитель, он вызывает коррозию, а в растворе это кислота, обладающая способностью снижать рН до 4 в растворе 1% мас. / Об..
Методы производства
Хромат натрия может быть преобразован в дихромат с помощью непрерывного процесса, который обрабатывает серной кислотой, диоксидом углерода или комбинацией этих двух.
Испарение раствора бихромата натрия вызывает осаждение сульфата натрия и / или бикарбоната натрия, и эти соединения удаляются перед окончательной кристаллизацией дихромата натрия..
Дихромат натрия можно сделать в три этапа:
Безводный дихромат натрия можно приготовить путем плавления дигидрата дигидрата натрия, кристаллизации водных растворов дихромата при температуре выше 86 ° C или сушки растворов дихромата натрия в распылительных сушилках..
Растворы дихромата натрия в количестве 69 и 70% мас. / Об. Используются в качестве удобного и экономически эффективного способа отправки количеств, избегая необходимости ручной обработки или растворения кристаллов..
Реактивность и опасности
Это сильный окислитель. Несовместимо с сильными кислотами. Контакт с горючими материалами может привести к пожару. Токсичные пары оксида хрома могут образовываться в присутствии тепла или огня.
Известная «смесь хромовой кислоты» дихромата и серной кислоты с органическими остатками вызывает бурную экзотермическую реакцию. Эта смесь в сочетании с остатками ацетона также приводит к бурной реакции.
Сочетание дихромата и серной кислоты со спиртами, этанолом и 2-пропанолом приводит к бурной экзотермической реакции. В связи со многими инцидентами, связанными со смешением дихромат-серной кислоты с окисляемыми органическими материалами, вероятно, лучше избегать таких взаимодействий..
Комбинация дихромата с гидразином является взрывоопасной, можно ожидать, что реакция с дихроматом в целом будет энергичной с аминами. Добавление обезвоженной дихроматной соли к уксусному ангидриду приводит к окончательной взрывной экзотермической реакции.
Вдыхание пыли или тумана вызывает раздражение дыхательных путей, которое иногда напоминает астму. Может возникнуть перфорация перегородки. Считается ядом.
Проглатывание вызывает рвоту, диарею и, что очень необычно, осложнения со стороны желудка и почек. Контакт с глазами или кожей вызывает местное раздражение. Повторное воздействие на кожу вызывает дерматит.
Дихромат натрия является канцерогеном для человека. Существуют доказательства того, что соединения шестивалентного хрома или Cr (VI) могут вызывать рак легких у людей. Было показано, что дихромат натрия вызывает рак легких у животных.
Хотя дихромат натрия не был идентифицирован как тератогенное соединение или репродуктивный риск, известно, что соединения шестивалентного хрома или Cr (VI) являются тератогенными и вызывают репродуктивное повреждение, такое как снижение фертильности и нарушение менструальных циклов..
Дихромат натрия может вызвать повреждение печени и почек, поэтому с ним следует обращаться с особой осторожностью (Департамент здравоохранения Нью-Джерси, 2009 г.).
В случае проглатывания жертва должна пить воду или молоко; никогда не вызывать рвоту. При попадании на кожу или в глаза его следует рассматривать как кислотные ожоги; Промойте глаза водой не менее 15 минут.
Использование и приложения
Помимо важности в производстве других химических соединений хрома, дихромат натрия также имеет множество прямых применений в качестве ингредиента при производстве:
(Дихромат натрия, строительный блок для практически всех других соединений хрома., 2010-2012)
Дихромат натрия дигидрат, его использование идеально в различных условиях, в том числе при высоких температурах, таких как керамические глазури и цветное стекло.
Оксид хрома, твердее других оксидов металлов, таких как титан или железо, идеально подходит для сред, где температура и условия процесса агрессивны.
Это вещество в основном используется для производства других соединений хрома, но оно также используется в бентонитовых грязях, используемых при производстве нефти, в консервантах для древесины, в производстве органических химикатов и в качестве ингибитора коррозии..
При смешивании с алюминием и дихроматом калия с использованием алюмотермического процесса оксид хрома образует металлический хром высокой чистоты. Это жизненно важный ингредиент в производстве высокоэффективных суперсплавов, используемых в аэрокосмической промышленности..
В органическом синтезе дихромат натрия используется в качестве окислителя в окислительных реакциях восстановления в присутствии серной кислоты.
биохимия
Интратрахеальная инстилляция дихромата натрия (CrVI) и гидроксида ацетата хрома (CrIII) у самцов крыс приводила к повышению концентрации хрома в цельной крови, плазме и моче вплоть до 72 часов после воздействия; Максимальные концентрации были достигнуты через 6 часов после воздействия.
Соотношение между концентрациями хрома в плазме крови и хрома в плазме значительно различалось при лечении Cr (VI) и Cr (III). Поэтому анализ хрома в крови и хрома в плазме следует использовать для оценки воздействия хрома.
Хром был также обнаружен в периферических лимфоцитах. Cr (VI), но не Cr (III), значительно накапливался в лимфоцитах после лечения. Эти клетки потенциально могут быть использованы в качестве биомаркеров при оценке воздействия соединений хрома (Hooth, 2008).
Бихромат натрия для чего применяют
Небольшой отчет по самостоятельному изготовлению антисептика.
По компонентам понадобятся:
— бихромат натрия
— медный купорос
— стабилизатор осадка. В принципе, можно и без него, если использовать сразу. В ГОСТ используется уксусная кислота «ледяная». Я видел, что некоторые товарищи используют 9% уксус. Ребята, которые продавали реактивы порекомендовали борную кислоту, собственно ее и использовал. Вроде не выпадает осадок, работает.
На фото компоненты для приготовления 40 литров раствора (а борная кислота еще останется больше половины). На сезон хватит, надеюсь.
Дальше из расчета на 10 литров: 500 грамм медного купороса, 500 грамм бихромата натрия, 100 грамм борной кислоты.
Растворяется очень легко, но сильно окрашивает. Именно поэтому, чтобы контролировать растворение медного купороса, бихромат во вторую очередь засыпать.
И следом стабилизатор.
Готовый продукт:
Камера не передает цвет. Сам антисептик получается буро-ржавого цвета.
Результат обработки:
Укрывистость очень хорошая. Антисептик совершенно несмываемый, в отличии от того барахла, что продается в магазинах.
После обработки всегда промываю садовый опрыскиватель. Обычно немного идет антисептик, а потом почти чистая вода. С ХМ-11 я промывал несколько раз. И все равно, жидкость равномерно растворялась и до конца я так промыть и не смог.
— ГОСТ
— известный состав
— качество обработки
— цена
— простота изготовления
— удобство хранения
Собственно после сегодня врядли когда-нибудь куплю готовый состав.
Дихромат натрия
| Дихромат натрия | |
|---|---|
 | |
| Традиционные названия | динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат (VI) |
| Хим. формула | Na2Cr2O7 |
| Состояние | красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы |
| Молярная масса | |
| Т. разл. | 400 °C |
| Энтальпия образования | −1962 кДж/моль |
| Растворимость в воде | (при 20 °C) 236 г/100 мл |
| Растворимость в остальных веществах | растворим в спирте |
| ГОСТ | ГОСТ 2651-78 |
| Рег. номер CAS | |
| Рег. номер EC | 234-190-3 |
| RTECS | HX7750000 (ангидрид, дигидрат) |
| ChEBI | 39483 |
| Номер ООН | 3288 |
| ChemSpider | 23723 |
| ЛД50 | 50 мг/кг |
| Токсичность |    |
| Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного. | |
Дихромат натрия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.
Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.
Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.
Содержание
Свойства
Химические
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом.
Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.
В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene ) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid ).
Получение
Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома III.
Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):
Использование
Используют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.
Опасность применения
Как и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.
Дихромат натрия
Из Википедии — свободной энциклопедии
(дигидрат) около 100 °C
Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.
Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.
Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.