Сернистая кислота с чем реагирует

Сернистая кислота: строение и химические свойства

Сернистая кислота H2SO3 это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях — неустойчивое вещество, которое распадается на диоксид серы и воду.

Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления +4.

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Химические свойства

1. Сернистая кислота H2SO3 в водном растворе – двухосновная кислота средней силы. Частично диссоциирует по двум ступеням:

HSO3 – ↔ SO3 2– + H +

2. Сернистая кислота самопроизвольно распадается на диоксид серы и воду:

3. Сернистая кислота взаимодействует с сильными основаниями и их оксидами.

4. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства сернистой кислоты. При взаимодействии с окислителями степень окисления серы повышается.

Азотная кислота очень легко окисляет сернистую:

Озон также окисляет сернистую кислоту:

Качественная реакция на сернистую кислоту – обесцвечивание раствора перманганата калия:

5. В присутствии сильных восстановителей сернистая кислота может проявлять окислительные свойства.

Источник

Свойства сернистой кислоты и её взаимодействие с другими веществами

Сернистая кислота — что она собой представляет

Сернистая кислота — это двухосновная кислородсодержащая кислота.

Сернистая кислота является неустойчивым веществом, распадающимся на диоксид серы S O 2 и воду. Валентность серы в сернистой кислоте равна IV, а степень окисления: +4. Структурная формула выглядит так:

Химические и физические свойства

Сернистый ангидрид S O 2 представляет собой бесцветный газ и обладает резким запахом.

Физические свойства сернистой кислоты:

Сернистая кислота в водном растворе является слабым электролитом. Диссоциация протекает обратимо по двум ступеням.

H 2 S O 3 ↔ H S O 3 – + H +

H S O 3 – ↔ S O 3 2 – + H +

В процессе самопроизвольного распада сернистой кислоты образуются диоксид серы и вода.

H 2 S O 3 ↔ S O 2 + H 2 O

Сернистая кислота вступает в химическую реакцию с сильными основаниями и их оксидами.

Взаимодействие сернистой кислоты с гидроксидами таких щелочных металлов, как натрий и калий, описывается уравнениями:

H 2 S O 3 + К О Н → K H S О 3 + H 2 O

H 2 S O 3 + 2 К О Н → К 2 S О 3 + 2 H 2 O

Среди всех химических свойств сернистой кислоты наиболее ярко выражены ее восстановительные свойства. Взаимодействуя с окислителями, сера повышают собственную степень окисления.

Обесцвечивание бромной воды с помощью сернистой кислоты:

H 2 S O 3 + B r 2 + H 2 O → H 2 S O 4 + 2 H B r

Процесс окисления сернистой кислоты азотной протекает достаточно легко по уравнению:

H 2 S O 3 + 2 H N O 3 → H 2 S O 4 + 2 N O 2 + H 2 O

Окисление сернистой кислоты с помощью озона:

H 2 S O 3 + O 3 → H 2 S O 4 + O 2

При контакте с сильными восстановителями могут проявляться окислительные свойства сернистой кислоты.

Взаимодействие сернистой кислоты и сероводорода сопровождается ее восстановлением до элементарной серы:

H 2 S O 3 + 2 Н 2 S → 3 S + 3 H 2 O

Качественная реакция на сернистую кислоту

Качественная реакция на сернистую кислоту представляет собой обесцвечивание раствора перманганата калия:

5 H 2 S O 3 + 2 K M n O 4 → 2 H 2 S O 4 + 2 M n S O 4 + K 2 S O 4 + 3 H 2 O

N a 2 S O 3 + 2 H C l → 2 N a C l + S O 2 ↑ + H 2 O

2 H + + S O 3 2 – → S O 2 ↑ + H 2 O

Способы получения и как применяется

Далее можно наблюдать реакцию, протекающую по уравнению:

C u ( м е д ь ) + 2 H 2 S O 4 ( с е р н а я к и с л о т а ) = C u S O 4 ( с у л ь ф а т с е р ы ) + S O 2 ( с е р н и с т ы й г а з ) + H 2 O ( в о д а )

Затем поток сернистого газа следует направить в пробирку с водой. При нахождении в ней газообразное вещество растворяется, частично протекает химическая реакция с водой. В итоге синтезируется сернистая кислота:

S O 2 ( с е р н и с т ы й г а з ) + H 2 O ( в о д а ) = H 2 S O 3

Таким образом с помощью пропускания сернистого газа через воду получают сернистую кислоту.

В процессе экспериментов с сернистым газом необходимо использовать индивидуальные средства защиты, так как вещество раздражает слизистую оболочку дыхательных путей. Подобное воздействие сопровождается воспалительным процессом и потерей аппетита. Длительное вдыхание сернистого газа приводит к потере сознания.

Сернистая кислота нашла применение в качестве восстановителя. Вещество используют для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не способны выдержать отбеливание сильными окислителями в виде хлора. Сернистую кислоту используют в процессе консервирования плодов и овощей, а также для:

Источник

Урок №24. Оксид серы (IV). Сернистая кислота и её соли

Сернистый ангидрид; сернистый газ – SO 2

Физические свойства

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

Получение

1) При сжигании серы в кислороде:

2) Окислением сероводорода и сульфидов:

2H 2 S + 3O 2 = t = 2SO 2 + 2H 2 O

2CuS + 3O 2 = t = 2SO 2 + 2CuO

4FeS 2 + 11O 2 = t = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

3) Обработкой солей сернистой кислоты – сульфитов минеральными кислотами:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O

4) При окислении неактивных металлов концентрированной серной кислотой:

Cu + 2H 2 SO 4 (конц) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2H 2 O

Химические свойства

1. SO 2 – проявляет окислительно-восстановительные свойства

SO 2 — восстановитель (S +4 – 2ē → S +6 )

2SO 2 + O 2 ← кат-V2O5 → 2SO 3

Обесцвечивает бромную воду:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr

Окисляется азотной кислотой, озоном и оксидом свинца (IV):

SO 2 + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO 2

Обесцвечивает раствор перманганата калия – качественная реакция на сернистый га з:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 2H 2 SO 4

SO 2 — окислитель (S +4 + 4ē → S 0 )

SO 2 + С = t = S + СO 2

SO 2 + 2CO = t = 2СО 2 + S

SO 2 + 2H 2 S = t = 3S + 2H 2 O

При растворении SO 2 в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H 2 SO 3 (существует только в водном растворе)

Свойства сернистой кислоты

Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

(первая ступень, образуется гидросульфит – анион)

(вторая ступень, образуется анион сульфит)

Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка.

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO 2 с резким запахом:

Na 2 SO 3 + 2HCl = 2NaCl + SO 2 ↑+ H 2 O

2H + + SO 3 2- = SO 2 ↑+ H 2 O

Сернистая кислота H 2 SO 3. проявляет восстановительные свойства:

Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

H 2 SO 3 + I 2 + H 2 O = H 2 SO 4 + 2НI

Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

2SO 3 2- + O 2 = 2SO 4 2-

3. Взаимодействие со щелочами

Ba(OH) 2 + SO 2 → BaSO 3 ↓ (сульфит бария) + H 2 O

Ba(OH) 2 + 2SO 2 (избыток) = Ba(HSO 3 ) 2 (гидросульфит бария)

4. Взаимодействие с основными оксидами

ЗАДАНИЯ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ

Задание №1. Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

Задание №2. Осуществите превращения по схемам:

1) S → H 2 S → SO 2 → Na 2 SO 3 → BaSO 3 → SO 2

3) FeS 2 → SO 2 ­→Na 2 SO 3 +HCl → A + O 2 → B → H 2 SO 4

5) SO 2 → S → K 2 S → H 2 S → PbS → SO 2

6) H 2 SO 3 +I 2 → A +Cu → B +NaOH → C

7) K 2 SO 3 → SO 2 → MgSO 3 → SO 2 → KHSO 3 → SO 2

Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Источник

Сернистая кислота

Сернистая кислота
Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует
Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует
Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует
Общие
Систематическое наименованиесернистая кислота
Химическая формулаH2SO3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)жидкость
Отн. молек. масса82.07 а. е. м.
Молярная масса82.07 г/моль
Плотность1,03 г/см³
Термические свойства
Химические свойства
pKa1,81
Растворимость в воде14.73 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS7782-99-2
Регистрационный номер EC231-973-1
Безопасность
ТоксичностьСернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Серни́стая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Химическая формула Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует.

Химические свойства

Кислота средней силы:

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Растворы H2SO3 всегда имеют резкий специфический запах (похожий на запах зажигающейся спички), обусловленный наличием химически не связанного водой SO2.

Двухосновная кислота, образует два ряда солей: кислые — гидросульфиты (в недостатке щёлочи):

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

и средние — сульфиты (в избытке щёлочи):

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными восстановителями:

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

При взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль окислителя:

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

Качественная реакция на сульфит-ионы — обесцвечивание раствора перманганата калия:

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4

Применение

Сернистая кислота и её соли применяют как восстановители, для беления шерсти, шелка и других материалов, которые не выдерживают отбеливания с помощью сильных окислителей (хлора). Сернистую кислоту применяют при консервировании плодов и овощей. Гидросульфит кальция (сульфитный щелок, Са(HSO3)2) используют для переработки древесины в так называемую сульфитную целлюлозу (раствор гидросульфита кальция растворяет лигнин — вещество, связывающее волокна целлюлозы, в результате чего волокна отделяются друг от друга; обработанную таким образом древесину используют для получения бумаги).

H +Li +K +Na +NH4 +Ba 2+Ca 2+Mg 2+Sr 2+Al 3+Cr 3+Fe 2+Fe 3+Ni 2+Co 2+Mn 2+Zn 2+Ag +Hg 2+Hg2 2+Pb 2+Sn 2+Cu +Cu 2+
OH −PPPPМНМНННННННННННН
F −PНPPРМННМРНННРРМРРММНРНР
Cl −PPPPРРРРРРРРРРРРРНРНМНР
Br −PPPPРРРРРРРРРРРРРНМНМРHР
I −PPPPРРРРРР?РРРРРННННМН
S 2−PPPPРМНРННННННННННН
SO3 2−PPPPРМММН??М?НННМНННН?Н?
SO4 2−PPPPРНМРНРРРРРРРРМННРРР
NO3PPPPРРРРРРРРРРРРРРРРРР
NO2PPPPРРРРР????РМ??М??????
PO4 3−PНPPНННННННННННННН?НННН
CO3 2−МРPPРННННННННН?
CH3COO −PРPPРРРРРРРРРРРРРМРРР
CN −PРPPРРРРР?НННННННРНРН
SiO3 2−HНPP?НННН??Н???НН???Н???

Полезное

Смотреть что такое «Сернистая кислота» в других словарях:

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА — H2SO3, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в водных растворах. Соли сернистой кислоты сульфиты … Большой Энциклопедический словарь

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА — (H2SO3) слабая двухосновная кислота. Существует лишь в водных растворах. Соли С. к. сульфиты. Применяют в целлюлозно бумажной и пищевой промышленности. См. также Кислоты и ангидриды … Российская энциклопедия по охране труда

сернистая кислота — — [А.С.Гольдберг. Англо русский энергетический словарь. 2006 г.] Тематики энергетика в целом EN sulfurous acid … Справочник технического переводчика

сернистая кислота — Н2SO3, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в водных растворах. Соли серной кислоты сульфиты. * * * СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА, H2SO3, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена,… … Энциклопедический словарь

сернистая кислота — sulfito rūgštis statusas T sritis chemija formulė H₂SO₃ atitikmenys: angl. sulfurous acid rus. сернистая кислота ryšiai: sinonimas – vandenilio trioksosulfatas (2–) … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

Сернистая кислота — H2SO3, слабая двухосновная кислота, отвечающая степени окисления серы +4. Известна только в разбавленных водных растворах. Константы диссоциации: K1 = 1,6 · 10 2, K2 = 1,0 · 10 7 (18°C). Даёт два ряда солей: нормальные Сульфиты и кислые… … Большая советская энциклопедия

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА — H2SO3, слабая двухосновная кислота. В свободном виде не выделена, существует в вод. р рах. Соли С. к. сульфиты … Естествознание. Энциклопедический словарь

Сернистая кислота — см. Сера … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА — см. Серы диоксид … Химическая энциклопедия

Источник

Сернистая кислота с чем реагирует

ХИМИЯ – это область чудес, в ней скрыто счастье человечества,

величайшие завоевания разума будут сделаны

именно в этой области.(М. ГОРЬКИЙ)

Таблица
Менделеева

Универсальная таблица растворимости

Коллекция таблиц к урокам по химии

Сернистый газ. Сернистая кислота и её соли

I. Cернистый ангидрид; сернистый газ, оксид серы (IV) SO2

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

1. Физические свойства

Обесцвечивает многие красители, убивает микроорганизмы.

2. Получение

1) При сжигании серы в кислороде: S + O2 → SO2

3) Обработкой солей сернистой кислоты минеральными кислотами: Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2­ + H2O

4) При окислении металлов концентрированной серной кислотой: Cu + 2H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2­ + 2H2O

3. Химические свойства

1) Реакции окисления, SO2 — восстановитель (S +4 – 2ē → S +6 )

2) Реакции восстановления, SO2 — окислитель (S +4 + 4ē → S 0 )

SO2 + С → S + СO2 (при нагревании)

При растворении в воде образуется слабая и неустойчивая сернистая кислота H2SO3 (существует только в водном растворе)

II. Сернистая кислота и ее соли

1. Сернистая кислота — неустойчивая двухосновная неорганическая кислота средней силы. Отвечает степени окисления серы +4. Химическая формула Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует.

Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагируетСернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагируетСернистая кислота с чем реагирует. Смотреть фото Сернистая кислота с чем реагирует. Смотреть картинку Сернистая кислота с чем реагирует. Картинка про Сернистая кислота с чем реагирует. Фото Сернистая кислота с чем реагирует

2. Химические свойства

1) Сернистая кислота диссоциирует ступенчато:

Качественной реакцией на соли сернистой кислоты является взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ SO2 с резким запахом:

2) Раствор сернистой кислоты H2SO3 обладает восстановительными свойствами. Сернистая кислота взаимодействует с раствором йода, обесцвечивая его. При этом образуются йодоводородная и серная кислоты.

3) Как и все кислоты, сернистая кислота меняет цвет растворов индикаторов. Метиловый оранжевый в растворе кислоты становится красным. В старину дамские соломенные шляпки отбеливали сернистой кислотой. Раствор сернистой кислоты отбеливает ткани из растительного материала, шерсти, шелка. Видео: «Свойства сернистой кислоты»

4) Взаимодействие со щелочами

5) Взаимодействие с основными оксидами: SO2 + CaO = CaSO3

6) Водные растворы сульфитов щелочных металлов окисляются на воздухе:

III. Задания для закрепления

Задание №1 Закончите уравнения химических реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель:

Задание №2 Осуществите превращения по схемам. Уравнения реакций ионного обмена напишите в полном и кратком ионном виде.

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *