Более слабые восстановители чем водород

Большая Энциклопедия Нефти и Газа

Слабый восстановитель

Слабый восстановитель ; реагирует с кислотами-окислителями. [1]

Слабые восстановители не изменяют окраски раствора. Это свойство используется для определения больших количеств родия в присутствии хлоридов иридия ( IV) и платины ( IV), которые при восстановлении обесцвечиваются. [2]

Слабый восстановитель ; реагирует с кислотами-окислителями. [3]

Слабые восстановители не изменяют окраски раствора. Это свойство используется для определения больших количеств родия в присутствии хлоридов иридия ( IV) и платины ( IV), которые при восстановлении обесцвечиваются. [5]

Применяя более слабые восстановители и подбирая соответствующую кислотность или щелочность реакционной смеси, можно получить ряд соединений, представляющих различные промежуточные стадии процесса восстановления нитробензола. [8]

Будет ли слабый восстановитель хорошим реактивом на амины или он больше подходит для открытия альдегидов. [10]

Будет ли слабый восстановитель хорошим реактивом на амины или он больше подходит для открытия альдегидов. [11]

При действии слабых восстановителей процесс заканчивается на стадии бразовання нестойкого арилдиимина, который мгновенно разрушается с, выделением азота. [13]

Монозы являются слабыми восстановителями ; так, они выделяют металлическое серебро из аммиачного раствора окиси серебра и при нагревании красную закись меди из фелинговой жидкости. Последняя реакция в отсутствии других восстановителей является не только качественной, но позволяет также при соблюдении определенных условий. [15]

Источник

Комплект тестов к урокам химии

Тесты составила: учитель химии МБОУСОШ№4 Сурова Ирина Александровна, ст. Староминская

Комплект тестов к урокам химии

Тесты по теме «Металлы»:

1)Самый распространенный металл в земной коре:

А) Fe Б) Ti В) Al Г)Са

2)В лампах накаливания используют металлическую нить из:

А) Al Б) Fe В)С u Г) W

3) Наиболее легкоплавкий металл:

А) Li Б) Al В) Hg Г)С u

4) Наиболее тугоплавкий металл:

5)К металлам не относится последовательность элементов:

6) При горении натрия на воздухе образуется:

А) Na 2 O Б) Na 2 O 2 В) NaO Г) Na 3 N

7)Щелочной металл, образующий нитрид при н.у.:

8)Растворимый гидроксид образуется при взаимодействии с водой:

9)При высокой температуре из воды вытесняет водород:

А) Cu Б) Fe В) Ag Г) Hg

10)Более слабыми восстановителями чем водород являются:

11)Уменьшение активности металлов в ряду:

12)Водород не восстановит металл из :

А)СаО Б) CuO В) Cr 2 O 3 Г) MnO 2

13)С соляной кислотой не взаимодействует:

А) Mg Б) Zn В) Ca Г) Cu

14) C оединение CaH 2 называют:

А)амид кальция Б)гидрат кальция В)гидрид кальция Г)гидроксид кальция

Тесты по теме «Неметаллы» :

1)О фторе нельзя сказать, что он самый:

2)Для поглощения хлора можно использовать концентрированный раствор:

А) NaCl Б) NaOH В)НС l Г) H 2 SO 4

3) C какими из перечисленных веществ не взаимодействует хлор:

А)водой Б)раствором хлорида натрия В)раствором бромида натрия Г)раствором щелочи

4)Степень окисления хлора в соединении Ca ( OCl )2 :

5)Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:

6)Хлорноватистая кислота имеет формулу:

А) HClO Б) HClO 2 В) HClO 3 Г) HClO 4

7)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

А) Na 2 O Б) H 2 O 2 В) OF 2 Г) NaNO 3

8)Сожгли 8г кислорода и 8г водорода. Масса образовавшейся воды:

9)Какой из указанных газов не горит в атмосфере кислорода:

А)оксид углерода( II ) Б)метан В)водород Г)оксид углерода( IV )

10)Кислород образуется при разложении:

А)СаСО3 Б) H 2 SO 4 В) H 2 CO 3 Г) HgO

11)Отрицательная степень окисления у азота в соединении:

А) N2O Б) NO В) Na3N Г) NO2

12)Оксид азота( IV ) может взаимодействовать с:

А)хлоридом натрия Б)кислородом В)соляной кислотой Г)гидроксидом кальция

13)Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию: А) NO 2 Б) NO В) NH 3 Г) N 2 O

Тесты по теме «Техника безопасности»:

1)Токсичными являются газы:

А)Н2,СО2 Б) Cl 2, H 2 S В)О2,Н2 Г) N 2, He

2)Из наборов газов неядовитыми являются:

А )H2S,NH3,HCl Б ) H2,O2,N2 В ) CO,Cl2,NO2 Г )F2,NO2,NO

3)Этикетка с надписью зеленого цвета приклеивается на тару с веществом:

А)ядовитым Б)боящимся воды В)взрывоопасным Г)огнеопасным

4)Поражает обоняние и оказывает токсическое действие:

А)СО Б)Н2 S В) Cl 2 Г) SO 2

5)Пятно иода, попавшего на халат, исчезнет, если использовать раствор:

А )NaCl Б )Na2S4O6 В )Na2S2O3 Г )KI

6)Если вещество обладает взрывоопасными свойствами, то на тару наклеивают этикетку:

А)красного цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

7)Если вещество необходимо беречь от воды, на тару наклеивают этикетку:

А)белого цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

8)В школьных лабораториях в газометрах категорически запрещается хранить: А)азот Б)кислород В)ацетилен Г)оксид углерода( IV )

9)Вентили баллонов с сжатым кислородом нельзя смазывать маслом:

А)кислород растворим в масле Б)кислород будет растворяться парами масла В)кислород находится в баллоне под давлением Г)масло реагирует с сжатым кислородом со взрывом

10)При перегонке легковоспламеняющихся жидкостей в лаборатории разрешается пользоваться только:

А)газовой горелкой Б)спиртовкой В)электроплиткой Г)водяной баней

11)При наличии у реактива ядовитых свойств на тару с ним наклеивают этикетку: А)красного цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

12)В спиртовках можно использовать только:

А)бензин Б)керосин В)зтанол Г)глицерин

Тест «Металлы» Тест «Неметаллы»

Тест «Техника безопасности»

Тест к уроку«Карбоновые кислоты»:

1. Пропановую кислоту можно получить при взаимодействии:

А)Пропанола и гидроксида натрия

Б)Пропаналя и гидроксида меди( II )

В)Пропена и бромоводорода

Г)Пропаналя и гидроксида натрия

2.Формула масляной кислоты:

4.Карбоновые кислоты взаимодействуют с :

А)Медь и гидроксид натрия

Б)Оксид магния и соляная кислота

В)Магний и гидроксид калия

Г)Оксид кальция и сульфат натрия

5.Кислотные свойства усиливаются:

Тест к уроку «Типы кристаллических решеток»

1. Установите соответствие:

Вещество Тип кристаллической решетки

А) сероводород 1) ионная

Б) кремний 2) молекулярная

В) хлорид калия 3)металлическая

2. Вещества только с молекулярной кристаллической решеткой:

А) магний, иод, хлорид лития;

Б) белый фосфор, оксид углерода( IV ); аммиак;

В)вода, цинк, кремний;

Г) кислород, алмаз, гидроксид натрия.

3. Вещества только с ионной кристаллической решеткой:

4.Вещество с атомной кристаллической решеткой:

А)СО2; Б) SiO 2; В) Mg ; Г) NaCl

5.Вещество молекулярного строения-это:

6.Вещество немолекулярного строения:

Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Курс повышения квалификации

Дистанционное обучение как современный формат преподавания

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Курс повышения квалификации

Педагогическая деятельность в контексте профессионального стандарта педагога и ФГОС

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Курс повышения квалификации

Современные педтехнологии в деятельности учителя

Ищем педагогов в команду «Инфоурок»

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

также Вы можете выбрать тип материала:

Краткое описание документа:

Тесты составила: учитель химии МБОУСОШ№4 Сурова Ирина Александровна, ст. Староминская

Комплект тестов к урокам химии

«Тесты по теме «Металлы»:

1)Самый распространенный металл в земной коре:А)Fe Б)Ti В)Al Г)Са

2)В лампах накаливания используют металлическую нить из:А)Al Б)Fe В)Сu Г)W

3) Наиболее легкоплавкий металл:А)Li Б)Al В)Hg Г)Сu

4) Наиболее тугоплавкий металл:А)Fe Б)Cu В)W Г)Са

5)К металлам не относится последовательность элементов:А)Са,Zn, Cd Б)В,As,Se В)К,Na,Mg Г)Cu,W,Au

6) При горении натрия на воздухе образуется:А) Na2O Б)Na2O2 В)NaO Г)Na3N

7)Щелочной металл, образующий нитрид при н.у.:А)К Б)Са В)Li Г)Na

8)Растворимый гидроксид образуется при взаимодействии с водой:А)К Б)Mg В)Ag Г)Сu

9)При высокой температуре из воды вытесняет водород:А)Cu Б)Fe В)Ag Г)Hg

10)Более слабыми восстановителями чем водород являются:А)Са,Al Б)Fe,Co В)Bi,Ag Г)Sn,Pb

11)Уменьшение активности металлов в ряду:А)Fe,Zn,Pb,Cd Б)Fe,Zn,Cd,Pb В)Zn,Fe,Cd,Pb Г)Zn,Fe,Cd,Pb

12)Водород не восстановит металл из :А)СаО Б)CuO В) Cr2O3 Г) MnO2

13)С соляной кислотой не взаимодействует:А)Mg Б)Zn В)Ca Г)Cu

14)Cоединение CaH2 называют:А)амид кальция Б)гидрат кальция В)гидрид кальция Г)гидроксид кальция

«Тесты по теме «Неметаллы» :

1)О фторе нельзя сказать, что он самый:А)легкийБ)активныйВ)электроотрицательныйГ)агрессивный

2)Для поглощения хлора можно использовать концентрированный раствор:А)NaCl Б)NaOH В)НСl Г)H2SO4

3)C какими из перечисленных веществ не взаимодействует хлор:А)водой Б)раствором хлорида натрия В)раствором бромида натрия Г)раствором щелочи

4)Степень окисления хлора в соединении Ca(OCl)2 :А)-1 Б)+1 В)+3 Г)+5

5)Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду:А) HCl,HBr,HI Б)НI,HBr,HF В)HBr,HI,HCl Г)HI,HCl,HBr

6)Хлорноватистая кислота имеет формулу:А)HClO Б)HClO2 В)HClO3 Г)HClO4

7)Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:А)Na2O Б)H2O2 В)OF2 Г)NaNO3

8)Сожгли 8г кислорода и 8г водорода. Масса образовавшейся воды:А)8г Б)9г В)16г Г)18г

9)Какой из указанных газов не горит в атмосфере кислорода:А)оксид углерода(II) Б)метан В)водород Г)оксид углерода(IV)

10)Кислород образуется при разложении:А)СаСО3 Б)H2SO4 В)H2CO3 Г)HgO

11)Отрицательная степень окисления у азота в соединении:А)N2O Б)NO В) Na3N Г) NO2

12)Оксид азота(IV) может взаимодействовать с:А)хлоридом натрия Б)кислородом В)соляной кислотой Г)гидроксидом кальция

13)Взаимодействие медной стружки с концентрированной азотной кислотой приводит к образованию: А)NO2 Б)NO В)NH3 Г) N2O

«Тесты по теме «Техника безопасности»:

1)Токсичными являются газы:А)Н2,СО2 Б)Cl2,H2S В)О2,Н2 Г)N2,He

2)Из наборов газов неядовитыми являются:А)H2S,NH3,HCl Б) H2,O2,N2 В) CO,Cl2,NO2 Г)F2,NO2,NO

3)Этикетка с надписью зеленого цвета приклеивается на тару с веществом:А)ядовитым Б)боящимся воды В)взрывоопасным Г)огнеопасным

4)Поражает обоняние и оказывает токсическое действие:А)СО Б)Н2S В)Cl2 Г)SO2

5)Пятно иода, попавшего на халат, исчезнет, если использовать раствор:А)NaCl Б)Na2S4O6 В)Na2S2O3 Г)KI

6)Если вещество обладает взрывоопасными свойствами, то на тару наклеивают этикетку:А)красного цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

7)Если вещество необходимо беречь от воды, на тару наклеивают этикетку:А)белого цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

8)В школьных лабораториях в газометрах категорически запрещается хранить: А)азот Б)кислород В)ацетилен Г)оксид углерода(IV)

9)Вентили баллонов с сжатым кислородом нельзя смазывать маслом:А)кислород растворим в масле Б)кислород будет растворяться парами масла В)кислород находится в баллоне под давлением Г)масло реагирует с сжатым кислородом со взрывом

10)При перегонке легковоспламеняющихся жидкостей в лаборатории разрешается пользоваться только:А)газовой горелкой Б)спиртовкой В)электроплиткой Г)водяной баней

11)При наличии у реактива ядовитых свойств на тару с ним наклеивают этикетку: А)красного цвета Б)желтого цвета В)голубого цвета Г)зеленого цвета

12)В спиртовках можно использовать только:А)бензин Б)керосин В)зтанол Г)глицерин

Источник

Водород

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Степени окисления

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Получение

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Химические свойства

В реакциях водород проявляет себя как восстановитель и окислитель. Как восстановитель реагирует с элементами, электроотрицательность которых выше, чем у водорода:

H2 + F2 → HF (со взрывом в темноте)

H2 + Cl2 → (t) HCl (со взрывом только на свету)

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Na + H2 → NaH (гидрид натрия)

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из воды.

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Кристаллогидраты

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

В задачах бывает дана масса медного купороса. Надо помнить о том, что часто в реакции не участвует кристаллическая вода. В таком случае следует вычесть кристаллизационную воду и найти массу безводного сульфата калия.

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Пероксид водорода

Представляет собой бесцветную жидкость с металлическим вкусом. Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны.

Получают пероксид водорода в реакции с пероксидами и супероксидами металлов.

В разбавленных растворах пероксид водорода легко разлагается:

Также перекись проявляет окислительные свойства:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Перекисью водорода обрабатывают раневую поверхность. Выделяющийся при разложении атомарный кислород разрушает бактериальные клетки, предотвращая осложнение в виде бактериальной инфекции.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Более слабые восстановители чем водород

Нейтральные атомы. Типичными восстановителями являются атомы, на внешнем энергетическом уровне которых имеется от 1 до 3 электронов. К этой группе восстановителей относятся металлы, т. е. s-, d- и f-элементы. Восстановительные свойства проявляют и неметаллы, например водород и углерод (принадлежащие к s и p-элементам). В химических реакциях они отдают электроны согласно схеме:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Сильными восстановителями являются атомы с малым потенциалом ионизации. К ним относятся атомы элементов двух первых главных подгрупп периодической системы элементов Д. И. Менделеева (щелочные и щелочноземельные металлы), а также Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди др.

Как уже говорилось, в главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением радиуса атомов. Так, например, в ряду Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородболее слабым восстановителем будет Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, а сильным — Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, который вообще является самым сильным восстановителем из всех элементов периодической системы.

Отрицательно заряженные ионы неметаллов. Отрицательно заряженные ирны образуются присоединением к нейтральному атому неметалла одного или несколько электронов:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Так, например, нейтральные атомы серы, иода, имеющие на внешних уровнях 6 и 7 электронов, могут присоединить (до октета) соответственно 2 и 1 электрон и превратиться в отрицательно заряженные ионы:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Отрицательно заряженные ионы являются сильными восстановителями, так как они могут при соответствующих условиях отдавать не только слабо удерживаемые избыточные электроны, но и электроны со своего внешнего уровня. При этом, чем более активен неметалл как окислитель, тем слабее его восстановительная способность в состоянии отрицательного иона. И наоборот, чем менее активен неметалл как окислитель, тем активнее он в состоянии отрицательного иона как восстановитель.

Восстановительная способность отрицательно заряженных ионов при одинаковой величине заряда растет с увеличением радиуса атома. Поэтому, например, в группе галогенов ион Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородобладает большей восстановительной способностью, чем ионы Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, а Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородвосстановительных свойств совсем не проявляет.

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

или с образованием кислородных соединений галогенов, например:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Ярко выраженные восстановительные свойства сероводорода проявляются главным образом в кислой и нейтральной средах:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Слабее выражены восстановительные свойства сероводорода в щелочной среде:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

В качестве восстановителей могут выступать ионы Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди др. в таких соединениях, как Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород(и в их солях), а также Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди др.

Положительно заряженные ионы металлов в низшей степени окисления. Ионы металлов в низшей степени окисления образуются из нейтральных атомов в результате отдачи только части электронов с внешней оболочки. Так, например, атомы олова, хрома, железа, меди и церия, вступая во взаимодействие с другими веществами, вначале могут отдать минимальное число электронов:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять восстановительные свойства, если у них возможны состояния с более высокой степенью окисления:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Ион Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородможет отдать еще 3e и перейти в Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородв щелочном растворе или Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородв кислом растворе; ион Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородможет отдать 3e и перейти в Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород. Ионы металлов в низшей степени окисления могут проявлять и окислительные свойства, но они у них выражены значительно слабее, чем восстановительные.

Сложные ионы и молекулы, содержащие атомы в состоянии промежуточной степени окисления. Сложные ионы (или комплексные анионы), например Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, проявляют восстановительные свойства, так как у них атомы серы, азота, мышьяка, хрома, железа находятся в состоянии промежуточной степени окисления Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород. Аналогичными свойствами обладают и некоторые молекулы, например Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород, Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди другие, у которых атомы серы, углерода, азота, фосфора находятся также в промежуточной степени окисления.

В реакциях окисления — восстановления такие ионы и молекулы могут отдавать электроны окислителям и переходить в состояние более высокой степени окисления:

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Ионы Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водороди другие, аналогичные им (как будет показано ниже), при взаимодействии с сильными восстановителями могут проявлять и окислительные свойства. Но они у них выражены относительно слабо.

Источник

Водород

В трудах химиков XVI-XVIII вв. упоминался «горючий» или «воспламеняемый воздух», который в сочетании с обычным давал взрывчатые смеси. Получали его, действуя на некоторые металлы (железо, цинк, олово) разбавленными растворами кислот – серной и соляной. Первым ученым, описавшим свойства этого газа, был Г.Кавендиш. Он определил его плотность и изучил горение на воздухе, однако приверженность теории флогистона помешала исследователю разобраться в сути происходящих процессов. Кавендиш принял «горючий воздух» (водород) за чистый флогистон – невидимую субстанцию, которую тела теряют при горении или при растворении в кислотах. Тогда металлы считали сложными веществами, содержащими флогистон, его-то они якобы и выделяют под действием кислоты.

Дальнейшее развитие химии показало ошибочность этой теории. Теперь общеизвестно, что водород входит в состав кислот, а металлы являются простыми веществами. Однако способ получения водорода, открытый в те времена, используется в лабораториях до сих пор. Для этого в аппарат Киппа загружают палочки, отлитые из цинка, и заливают 20-процентную серную кислоту:

А.Л.Лавуазье в 1779 г. получил водород при разложении воды, пропуская ее пары через раскаленную докрасна железную трубку с железными опилками. При температуре красного каления железо вступает в реакцию с водяным паром, и выделяется водород: 3Fe + 4H2O = Fe3O4 + 4H2

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водородАппарат Киппа

Лавуазье также доказал, что при взаимодействии «горючего воздуха» с кислородом образуется вода, причем газы реагируют в объемном соотношении 2:1. Это позволило ученому определить состав воды – Н2О. Название элемента – Hydrogenium – Лавуазье и его коллеги образовали от греческих слов «гидор» — «вода» и «геннао» — «рождаю». Русское слово «водород», т.е. «рождающий воду», является точным переводом латинского названия.

Водород относится к числу наиболее распространенных химических элементов. В земной коре он встречается почти исключительно в виде соединений: входит в состав нефти, природного газа, каменного угля, некоторых минералов. В свободном состоянии он обнаружен в незначительном количестве в вулканических газах, а также среди продуктов разложения органических веществ микроорганизмами. Но конечно, самое известное соединение водорода – это его оксид, вода. По оценкам ученых, на Земле 1,4∙10 18 т поверхностных вод, и еще около 1,3∙10 13 т – в виде пара в атмосфере. Обширны также запасы подземных вод.

Кроме того, водород самый распространенный элемент во Вселенной. Энергия, излучаемая Солнцем и другими звездами, выделяется в результате ядерных реакций с участием его ядер.

Элемент образует несколько изотопов: наряду с обычным водородом с относительной атомной массой 1 (его называют протием, 1 Н), на Земле встречаются два тяжелых изотопа – дейтерий( 2 Н или D) и тритий ( 3 Н или Т). Содержание дейтерия в природном водороде очень незначительно: лишь один из 100 тыс. атомов водорода является атом дейтерия. Этот изотоп был выделен в 1931 г. при испарении жидкого водорода. Радиоактивного трития еще меньше – примерно один атом на каждые 10 18 атомов 1 Н. Недавно зафиксировано образование сверхтяжелых изотопов водорода – 4 Н и 5 Н.

Водород – бесцветный газ без вкуса и запаха, слаборастворимый в воде. Он в 14,5 раз легче воздуха – самый легкий из газов. Поэтому водородом раньше наполняли аэростаты и дирижабли.

Молекулы Н2 настолько малы, что способны легко проходить не только через мелкие поры, но и сквозь металлы. Некоторые из них, например никель и палладий, могут поглощать большое количество водорода и удерживать его в атомарном виде в пустотах кристаллической решетки. Нагретая до 250 о С палладиевая фольга свободно пропускает водород: этим пользуются для тщательной очистки его от других газов.

Подобно Н2, дейтерий при нормальных условиях – газ, состоящий из молекул D2. Однако по сравнению с обычным водородом он имеет более высокую температуру кипения (-249 о С ).

Химические свойства водорода

В химических реакциях водород может быть как восстановителем (что для него более характерно), так и окислителем.

Водород взаимодействует как восстановитель:

Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 при поджигании взрывается (так называемый «гремучий газ»);

б) с серой при нагревании:

в) с хлором при поджигании и облучении смеси газов УФ-светом:

г) с фтором при обычных условиях:

д) с азотом при повышенном давлении и нагревании в присутствии катализаторов(реакция необратима):

Как окислитель водород взаимодействует только с активными (щелочными и щелочноземельными) металлами. В результате образуются гидриды металлов, представляющие собой солеобразные ионные соединения, которые содержат гидрид-ионы Н — :

Гидриды металлов – нестойкие кристаллические вещества белого цвета. Они являются сильными восстановителями, так как степень окисления – 1 малохарактерна для водорода. Так, при действии воды гидриды разлагаются, восстанавливая при этом воду до водорода:

а) При высокой температуре водород может восстанавливать большинство оксидов металлов; например:

в) Водород способен присоединяться ко многим органическим молекулам. Такие реакции называются гидрированием и будут подробно рассмотрены в разделе «Органическая химия».

Получение водорода

Существует достаточно много способов получения водорода. Рассмотрим наиболее широко используемые лабораторные (первые три) и промышленные способы.

Применение водорода

В химической промышленности водород служит сырьем для получения аммиака NH3, хлороводорода НСl, метанола СН3ОН и других органических веществ. В пищевой промышленности водород используют для выработки твердых жиров путем гидрогенизации растительных масел. В металлургии водород используется для восстановления некоторых цветных металлов из их оксидов. Как уже отмечалось выше, водород – очень легкий газ, поэтому им заполняют воздушные шары, зонды и другие летательные аппараты. Высокая экзотермичность реакции горения водорода в кислороде обусловливает использование «водородной» горелки для сварки и резки металлов (температура водородного пламени достигает 2600 о С ). Жидкий водород является одним из наиболее эффективных видов ракетного топлива.

В последние годы все больше внимание уделяется водородной энергетике, т.е. использованию водорода в качестве топлива, в частности для двигателей внутреннего сгорания. Это представляет особый интерес с экологической точки зрения, так как при горении водорода в выделяющихся газах не содержится вредных веществ (продукт горения – вода!).

Пероксид водорода (Н2О2)

Раствор пероксида водорода имеет кислую реакцию среды, что обусловлено диссоциацией его молекул по типу слабой кислоты:

Как кислота пероксид водорода взаимодействует с основаниями:

Некоторые пероксиды металлов, например Na2O2, BaO2, можно рассматривать как соли слабой кислоты пероксида водорода. Из них можно получать Н2О2 действием более сильных кислот:

Графическая формула пероксида водорода: Н – О – О – Н. «Пероксидный мостик» из двух атомов кислорода обусловливает неустойчивость молекулы. При хранении на свету, нагревании, в присутствии катализатора пероксид водорода разлагается на воду и кислород:

Данная реакция относится к типу реакций диспропорционирования. Способность пероксида водорода к самоокислению-самовосстановлению объясняется тем, что атомы кислорода в его молекуле находятся в промежуточной степени окисления – 1. Этим же обусловлено участие Н2О2 в различных реакциях в роли окислителя или в роли восстановителя. В реакциях с типичными восстановителями пероксид водорода проявляет свойства окислителя и восстанавливается до воды или гидроксид-ионов; например:

При взаимодействии с сильными окислителями Н2О2 проявляет восстановительные свойства и окисляется до свободного кислорода; например:

Пероксид водорода применяют как дезинфицирующее средство в медицине для полосканий, промываний и как кровоостанавливающее средство в виде 3%-ного раствора.

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Водород» Водород.docx (242 Загрузки)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Водород и Вселенная» Водород-и-Вселенная.docx (225 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Вода» Вода.docx (233 Загрузки)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Водородная связь» Водородная-связь.docx (256 Загрузок)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Вода и ее свойства» Вода-и-её-свойства.docx (222 Загрузки)

Скачать бесплатно реферат на тему: «Водные ресурсы» ВОДНЫЕ-РЕСУРСЫ.docx (217 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

Похожее

Добавить комментарий Отменить ответ

Более слабые восстановители чем водород. Смотреть фото Более слабые восстановители чем водород. Смотреть картинку Более слабые восстановители чем водород. Картинка про Более слабые восстановители чем водород. Фото Более слабые восстановители чем водород

Репетитор по химии. Занятия проходят онлайн по Скайпу. По всем вопросам пишите в Ватсапп: +7 928 285 70 42

Источник

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *