Сернистый ангидрид что это такое

Ангидрид сернистый

Ангидрид сернистый – это бесцветный газ или сжатый сжиженный газ с резким запахом. Негорючее. Нагревание приводит к повышению давления с риском взрыва.

Аварийная карточка (АХОВ)

ОСТРАЯ ОПАСНОСТЬ / СИМПТОМЫ

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ

СТРОГИЕ МЕРЫ ГИГИЕНЫ!

ТРАНСПОРТИРОВКА/ХРАНЕНИЕ

ЛИКВИДАЦИЯ

НЕЙТРАЛИЗАЦИЯ

В случае возгорания в окрестностях: разрешены все средства пожаротушения. В случае пожара: охлаждать баллоны, обливая их водой, но НЕ допускать прямого контакта вещества с водой. Вести борьбу с огнем из укрытия.

Провести эвакуацию из опасной зоны! Проконсультироваться со специалистом! Вентиляция. НИКОГДА не направлять струю воды на жидкость. Удалить газ, используя мелкие брызги воды.

Нейтрализуют сернистый ангидрид 10%-ным раствором щелочи (например, 100 кг едкого натра и 900 литров воды) или известковым молоком. Норма расхода раствора составляет 8-9 тонн на 1 тонну сернистого ангидрида. При необходимости понижения температуры замерзания раствора едкого натра добавляют моноэтаноламин.

Для осаждения газов используют распыленную воду. Для распыления воды или растворов применяют авторазливочные станции (АРС-14, АРС-15), тепловые специальные машины (ТМС-65), пожарные машины, а также имеющиеся на химически опасных объектах гидранты и спецсистемы.

Место разлива промывают большим количеством воды, изолируют песком, воздушно-механической пеной, обваловывают и не допускают попадания веществ в поверхностные воды. Для утилизации загрязненного грунта на месте разлива при нейтрализации сернистого ангидрида срезают поверхностный слой грунта на глубину загрязнения, собирают и вывозят на утилизацию с помощью землеройно-транспортных машин (бульдозеров, скреперов, автогрейдеров, самосвалов). Места срезов засыпают свежим слоем грунта, промывают водой в контрольных целях.

ПЕРВАЯ ПОМОЩЬ

В зараженной зоне: обильное промывание глаз водой или 2%-ным раствором питьевой соды, надевание противогаза на пострадавшего, эвакуация на носилках транспортом.

После эвакуации из зараженной зоны: обильное промывание глаз водой или 2%-ным раствором питьевой соды, обработка пораженных участков кожи водой, мыльным раствором, покой, немедленная эвакуация в лечебное учреждение. Ингаляции кислородом не проводить. Полусидячее положение. ПРИ ОБМОРОЖЕНИИ: промыть большим количеством воды, НЕ удалять одежду.

ВАЖНЫЕ ДАННЫЕ

ФИЗИЧЕСКОЕ СОСТОЯНИЕ, ВНЕШНИЙ ВИД:
БЕСЦВЕТНЫЙ ГАЗ ИЛИ СЖАТЫЙ СЖИЖЕННЫЙ ГАЗ С РЕЗКИМ ЗАПАХОМ

ФИЗИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Газ тяжелее воздуха.

ХИМИЧЕСКАЯ ОПАСНОСТЬ:
Водный раствор является кислотой средней силы. Реагирует бурно с аммиаком, акролеином, ацетиленом, щелочными металлами, хлором, этиленоксидом, аминами, бутадиеном. Реагирует с водой или паром с опасностью коррозии. Агрессивно в отношении многих металлов, включая алюминий, железо, сталь, бронзу, медь и никель в присутствии воды. Несовместимо с галогенами. Разрушает пластики, резину и полимерные покрытия в жидкой форме.

ПУТИ ПОСТУПЛЕНИЯ:
Вещество может всасываться в организм при вдыхании.

РИСК ПРИ ВДЫХАНИИ:
При утечке содержимого очень быстро достигается опасная концентрация этого газа в воздухе.

ВЛИЯНИЕ ДОЛГОВРЕМЕННОГО ИЛИ МНОГОКРАТНОГО ВОЗДЕЙСТВИЯ:
Повторное или длительное вдыхание может вызвать астму.

НАЛИЧИЕ СЕРНИСТОГО АНГИДРИДА ОПРЕДЕЛЯЮТ:

-универсальным газоанализатором УГ-2 в диапазоне измерений 0-200 мг/м 3 ;

-газоопределителем химический промышленных выбросов ГХПВ-2 с индикаторной трубкой на сернистый ангидрид с диапазоном измерений 0-1400 мг/м 3 ;

-стационарной системой «Политрон» с диапазоном измерений 0-265 мг/м 3 ;

-стационарным однокомпонентным газоанализатором «ХОББИТ-Т»;

-переносными газоанализаторами «ОКА-Т-SO₂», «ХОББИТ-Т- SO₂»;

-переносным многокомпонентным анализатором «АНКАТ-7654-01»;

-индивидуальным газосигнализатором ИГС-98;

-взрывозащищенным газоанализатором с диффузионным забором пробы «АНКАТ-7631М».

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

Растворимость в воде, мл/100 мл при 25°C: 8.5

Давление паров, кПа при 20°C: 330

Относительная плотность пара (воздух = 1): 2.25

Источник

Сернистый ангидрид

Что такое SO2?

Почему SO₂ используется в вине?

SO₂ является единственным консервантом, который обладает способностью действовать в качестве антиоксиданта (ингибируя окисление и неферментативное потемнение), ингибитора ферментативного потемнения и противомикробного агента (уничтожает или сдерживает рост винных дрожжей и бактерий), не изменяя вкус вина при правильном использовании.

Как SO₂ используется в вине?

Соляные гранулы.

Диоксид серы обычно добавляют в вино в форме гранулированных солей метабисульфита или сульфита. Обычно, в винодельческой промышленности используется метабисульфит калия (KMBS). KMBS можно приобрести в магазине виноделия.
В зависимости от производителя, в KMBS содержится около 57,6% действующего вещества. Это соотношение необходимо учитывать при добавлении в сок или вино:
[(Желаемая концентрация SO₂) / 0,576] x (объем вина) = (масса KMBS для добавления в вино)
Например, допустим, вы хотели добавить 50 мг / л или ppm (миллиграммов на литр или частей на миллион) SO₂ в емкость с вином рассчитанную на 500 литров (л). Для расчета массы гранул метабисульфита калия необходимо добавить в винный резервуар:
[50 мг / л SO₂ / 0,576] х 500 л = 43,403 мг или 43 г KMBS
Когда KMBS добавляется в вино, SO₂ растворяется в связанной или свободной форме. Связанные формы являются «неактивными» и не обладают какими-либо антиоксидантными или антимикробными свойствами. Свободная форма SO₂ является активной формой и способствует стабилизации вина. Две формы вместе (свободный плюс связанный) составляют общее количество SO₂ в вине.

Вы знали?

Если виноделы часто добавляют SO₂ в вино, но не видят изменений в концентрации свободного SO₂; то вино, скорее всего, окислилось и содержит высокую концентрацию ацетальдегида, компонента окисления. Ацетальдегид легко связывается с вновь добавленным SO₂ и предотвращает изменение концентрации свободного SO₂.
Концентрация SO₂ в вине находится в постоянном балансе и будет меняться, когда вино взбалтывается.

Рекомендуется контролировать концентрацию SO₂ =:

Для контроля качества желательна проверка концентрации свободного SO₂ каждые 2-3 недели.

Предостережение: диоксид серы является опасным веществом, которое может выделять токсичные газы, особенно при вступлении в реакцию с кислотами или средами с низким pH. Рекомендуется особое обращение и осторожность. Обязательно сверьтесь с паспортом безопасности препарата.

Жидкий запас.

Жидкий раствор диоксида серы (в воде) также можно добавлять в вина. Растворы 5-10 % удобны для одновременного внесения добавок SO₂ в несколько различных вин. Исходные растворы следует готовить непосредственно перед использованием, так как они нестабильны в течение длительного периода времени.

Базовые добавки SO₂ в зависимости от pH вина.

Источник

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД

SO₂ хорошо растворим в воде с образованием сернистой кислоты H₂SO₃. Кислород окисляет SO₂ при высоких темп-pax в присутствии катализаторов; может окисляться до SO₃ и H₂SO₄ и восстанавливаться до S; с водными растворами щелочей SO₂ образует соли сернистой к-ты. Термически SO₂ очень устойчив; заметная диссоциация его на S и О₂ или SO и О происходит лишь ок. 2800 °С.

В лаборатории получают действием H₂SO₄ на гидросульфиты, напр. 2NaHSO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O или нагреванием медных стружек с концентрированной серной кислотой

О пром. получении см. Серная кислота.

Смотреть что такое СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД в других словарях:

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД

сернистый газ (техн.). Относительно различных заводских и лабораторных способов добывания газообразного С. ангидрида — см. статьи Камерное производство. смотреть

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД

серы двуокись, оксид серы (IV) SO2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах (См. Вулканические. смотреть

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД

Сернистый ангидрид — сернистый газ (техн.). Относительно различных заводских и лабораторных способов добывания газообразного С. ангидрида — см. статьи Камерное производство, Сера как хим. эл., Руды и их обработка; здесь указываются свойства и технические способы получения жидкого С. анг. (прочее о нем см. в ст. Сера). Газообразный С. анг. обращается в жидкость под обыкн. давл. при темп. —10,5°; при —76,1° он затвердевает. Жидкий С. анг. бесцветен, имеет уд. в. при —20° — 1,4846, при 0° — 1,4350; при 20° — 1,3831 (Lange); давление паров при 0° — 1,53 атм., при 10° — 2,26 атм., при 20° — 3,24 атм., при 30° — 4,51 атм., при 40° — 6,15 атм. Теплота испарения жидкого С. анг. при 0° — 91,2 кал.; 10° — 88,7 кал., 20° — 84,7 кал. Для приготовления жидкого С. анг. в технике пользуются газами печей, служащих для обжига колчеданов и обманок. Так как в этих газах С. анг. является сильно разбавленным воздухом, то прежде всего искусственно увеличивают в них % содержание С. ангидрида. Чтобы достичь этого, применяют способность С. анг. растворяться в воде в гораздо большей степени, чем воздух. Получив водный раствор газа, нагреванием выделяют из него С. анг., газ высушивают, пропуская через серную кислоту, и уже затем сжимают при небольшом охлаждении. Поглощение С. ангидрида водой и выделение его идет непрерывно. Для этой цели Гениш и Шрёдер применяют следующее устройство. Газы из колчеданных печей, предварительно охлажденные, поступают в башню, наполненную коксом, который непрерывно смачивается водой, льющейся на него сверху из особых леек; газ входит внизу башни и идет навстречу току воды, которая и извлекает из него весь С. Полученный раствор подвергается кипячению, для чего пользуются, с одной стороны, теплом, уносимым самим газом из обжигательных печей, а с другой — тем теплом, которое находится в жидкости, уже выделившей весь поглощенный С. анг. Раствор С. анг. из коксовой башни течет зигзагообразно по свинцовому трубопроводу через подогреватель, в котором циркулирует отработанная жидкость, текущая в противоположном направлении, так что холодный раствор С. анг., выходя из подогревателя, нагревается почти до температуры кип. (до 85°), а отработанная жидкость охлаждается почти до обыкн. температуры (25°). Подогретый раствор С. анг. протекает затем через ряд плоских свинцовых ванн, где он нагревается до кипения. Ванны эти располагаются над боровами, через которые идет газ из колчеданных печей в вышеупомянутую коксовую башню; этим и достигается охлаждение газа перед тем, как впустить его в башню. Свинцовые ванны, где кипятится раствор С. анг., сверху закрыты; выделившийся С. анг. и водяной пар отводятся свинцовой трубой в змеевик, где вода осаждается, а газ проходит для окончательного высушивания через колонну, наполненную коксом, смачиваемым крепкой серной кислотой, и нагнетается насосом в железный резервуар. Отделение С. анг. при помощи охлаждения от большого количества водяных паров представляет значительные затруднения, так как это требует громоздких приборов, если пользоваться обычными приемами для охлаждения; кроме того, конденсированная вода уносит с собой много газа. Чтобы устранить это, Гениш и Шрёдер предложили следующее. С. анг. и водяной пар впускаются снизу в свинцовую башню, наполненную в верхней части коксом, а в нижней — рядами глиняных тарелок; башня сверху орошается водой. Водяной пар, проходя по башне, мало-помалу конденсируется и нагревает воду; чем дальше от основания, тем башня нагрета меньше. При правильном впуске воды и токе паров и газа жидкость, вытекающая внизу, почти нагрета до кипения, тогда как вверху башня охлаждена. С. анг. выходит вверху башни; часть его здесь поглощается водой, но по мере того, как такой раствор спускается к основанию башни, а температура его повышается, он все более и более выделяет поглощенный С. анг. и, наконец, вытекает из башни, содержа только ничтожные количества газа. Жидкий С. анг. поступает в продажу в железных бутылях на 50—100 кг или в больших резервуарах до 1 тонны. Резервуары для жидкого С. анг., по германским правилам, должны испытываться давлением изнутри в 30 атм., емкость их так рассчитывается, что на каждый 1 кг жидкости при наполнении принимается не менее 0,8 литра емкости. Жидкий С. анг., по Ланге, может растворять до 1% воды. Сухой С. ангидрид не действует на железо даже при 100°, но содержащий воду заметно действует на него и тем скорее, чем больше содержится в нем воды; напр., технический продукт, содержащий 0,7% воды, действует на железо уже при 70°; при этом образуются соединения, слегка окрашивающие жидкий С. анг. в желтый цвет, и давление паров жидкости возрастает. Жидкий С. употребляется для получения искусственного холода, как растворитель в антраценовом производстве, для беления, дезинфекции и пр. С. П. Вуколов. Δ .

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД. Acidum sulfurosum anhydricum.Синонимы: ангидрид сернистой кислоты,двуокись серы.Свойства.Бесцветный газ с резким удушливым запахом. смотреть

Источник

Сернистый ангидрид

Полезное

Смотреть что такое «Сернистый ангидрид» в других словарях:

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — сернистый газ, SO2 бесцветный газ с характерным резким запахом, плотность 2,926 кг/м3. При нормальном давлении сернистый ангидрид сжижается при 10,5°С, а при обычной температуре жидкий SO2 можно получить под давлением 0,4 0,5 МПа. Сернистый… … Металлургический словарь

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — Acidum sulfurosum anhydricum. Синонимы: ангидрид сернистой кислоты, двуокись серы. Свойства. Бесцветный газ с резким удушливым запахом. Один литр жидкого газа весит при 0°С 2,86 г, при 15°С 2,74 г, при 20°С 2,69 г. Из одного литра жидкого газа о … Отечественные ветеринарные препараты

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — то же, что серы диоксид … Большой Энциклопедический словарь

СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД — (диоксид серы SO2) бесцветный ядовитый газ с резким запахом; при обычной температуре сжижается под давлением 0,4 0,5 МПа. Входит в состав вулканических газов. В промышленности получают обжигом сульфидных руд. Применяется гл. обр. в производстве… … Российская энциклопедия по охране труда

сернистый ангидрид — Один из наиболее распространенных загрязнителей атмосферы антропогенного происхождения; обладает различным токсическим действием, в частности, кластогенен: SO2. [Арефьев В.А., Лисовенко Л.А. Англо русский толковый словарь генетических терминов… … Справочник технического переводчика

сернистый ангидрид — sieros(IV) oksidas statusas T sritis chemija formulė SO₂ atitikmenys: angl. sulfur dioxide; sulfur(IV) oxide rus. сернистый ангидрид; сернистый газ; серы двуокись; серы диоксид; серы(IV) оксид ryšiai: sinonimas – sieros dioksidas … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

сернистый ангидрид — то же, что серы диоксид. * * * СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД СЕРНИСТЫЙ АНГИДРИД, то же, что серы диоксид (см. СЕРЫ ДИОКСИД) … Энциклопедический словарь

сернистый ангидрид — sulphur dioxide сернистый ангидрид. Oдин из наиболее распространенных загрязнителей атмосферы антропогенного происхождения; обладает различным токсическим действием, в частности, кластогенен: SO2. (Источник: «Англо русский толковый словарь… … Молекулярная биология и генетика. Толковый словарь.

сернистый ангидрид — сернистый газ, двуокись серы … Cловарь химических синонимов I

Сернистый ангидрид — серы двуокись, оксид серы (IV) SO2, бесцветный газ с характерным резким запахом. В природе встречается в вулканических газах (См. Вулканические газы). При 10,5 °С сгущается в бесцветную жидкость, затвердевающую при 75 °С в кристаллическую … Большая советская энциклопедия

Источник

Оксиды серы. Серная кислота

Сера с кислородом образует два оксида: SO₂ – оксид серы (IV) и SO₃ – оксид серы (VI).

Оксид серы (IV) — SO₂ (сернистый газ, сернистый ангидрид)

Сернистый газ – это бесцветный газ с резким запахом, ядовит. Тяжелее воздуха более чем в два раза. Хорошо растворяется в воде. При комнатной температуре в одном объёме воды растворяется около 40 объёмов сернистого газа, при этом образуется сернистая кислота H₂SO₃.

Химические свойства

Сернистый газ – типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей: кислые (гидросульфиты) и средние (сульфиты):

б) с основными оксидами:

Сернистая кислота существуют только в растворе, относится к двухосновным кислотам. Сернистая кислота обладает всеми общими свойствами кислот.

Окислительно – восстановительные свойства

В окислительно-восстановительных процессах сернистый газ может быть как окислителем, так и восстановителем, потому что атом серы в этом соединении имеет промежуточную степень окисления +4.

Как окислитель SO₂ реагирует с более сильными восстановителями, например с сероводородом:

Как восстановитель SO₂ реагирует с более сильными окислителями, например с кислородом в присутствии катализатора, с хлором и т.д.:

Получение

1) Сернистый газ образуется при горении серы:

2) В промышленности его получают при обжиге пирита:

3) В лаборатории сернистый газ можно получить:

а) при действии кислот на сульфиты:

б) при взаимодействии концентрированной серной кислоты с тяжелыми металлами:

Применение

Сернистый газ находит широкое применение в текстильной промышленности для отбеливания различных изделий. Кроме того, его используют в сельском хозяйстве для уничтожения вредных микроорганизмов в теплицах и погребах. В больших количествах SO₂ идет на получение серной кислоты.

Оксид серы (VI) – SO₃ (серный ангидрид)

Серный ангидрид SO₃ – это бесцветная жидкость, которая при температуре ниже 17 о С превращается в белую кристаллическую массу. Очень хорошо поглощает влагу (гигроскопичен).

Химические свойства

Как типичный кислотный оксид серный ангидрид взаимодействует:

а) с основаниями, образуя два типа солей – кислые (гидросульфиты) и средние (сульфаты):

Особым свойством SO₃ является его способность хорошо растворяться в серной кислоте. Раствор SO₃ в серной кислоте имеет название олеум.

Оксид серы (VI) характеризуется сильными окислительными свойствами (обычно восстанавливается до SO₂):

Получение и применение

Серный ангидрид образуется при окислении сернистого газа:

В чистом виде серный ангидрид практического значения не имеет. Он получается как промежуточный продукт при производстве серной кислоты.

Серная кислота H₂SO₄

Упоминания о серной кислоте впервые встречаются у арабских и европейских алхимиков. Ее получали, прокаливая на воздухе железный купорос (FeSO₄∙7H₂O): 2FeSO₄ = Fe₂O₃ + SO₃↑ + SO₂↑ либо смесь серы с селитрой: 6KNO₃ + 5S = 3K₂SO₄ + 2SO₃↑ + 3N₂↑, а выделяющиеся пары серного ангидрида конденсировали. Поглощая влагу, они превращались в олеум. В зависимости от способа приготовления H₂SO₄ называли купоросным маслом или серным маслом. В 1595 г. алхимик Андреас Либавий установил тождественность обоих веществ.

Долгое время купоросное масло не находило широкого применения. Интерес к нему сильно возрос после того, как в XVIII в. был открыт процесс получения из индиго индигокармина – устойчивого синего красителя. Первую фабрику по производству серной кислоты основали недалеко от Лондона в 1736 г. Процесс осуществляли в свинцовых камерах, на дно которых наливали воду. В верхней части камеры сжигали расплавленную смесь селитры с серой, затем туда запускали воздух. Процедуру повторяли до тех пор, пока на дне ёмкости не образовывалась кислота требуемой концентрации.

В XIX в. способ усовершенствовали: вместо селитры стали использовать азотную кислоту (она при разложении в камере даёт NO₂). Чтобы возвращать в систему нитрозные газы были сконструированы специальные башни, которые и дали название всему процессу – башенный процесс. Заводы, работающие по башенному методу, существуют и в наше время.

Серная кислота

Серная кислота – это тяжелая маслянистая жидкость без цвета и запаха, гигроскопична; хорошо растворяется в воде. При растворении концентрированной серной кислоты в воде выделяется большое количество тепла, поэтому ее надо осторожно приливать в воду (а не наоборот!) и перемешивать раствор.

Раствор серной кислоты в воде с содержанием H₂SO₄ менее 70% обычно называют разбавленной серной кислотой, а раствор более 70% — концентрированной серной кислотой.

Химические свойства

Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства сильных кислот. Она реагирует:

Процесс взаимодействия ионов Ва 2+ с сульфат-ионами SO₄ 2+ приводит к образованию белого нерастворимого осадка BaSO₄. Это качественная реакция на сульфат-ион.

Окислительно – восстановительные свойства

В разбавленной серной кислоте растворяются металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся до водорода. При этом образуются сульфаты металлов и выделяется водород:

Металлы, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода, не реагируют с разбавленной серной кислотой:

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. Она окисляет многие металлы, неметаллы и некоторые органические вещества.

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами, которые в электрохимическом ряду напряжений находятся после водорода (Cu, Ag, Hg), образуются сульфаты металлов, а также продукт восстановления серной кислоты – SO₂.

Реакция серной кислоты с цинком

Более активными металлами (Zn, Al, Mg) концентрированная серная кислота может восстанавливаться до свободной серы или сероводорода. Например, при взаимодействии серной кислоты с цинком, магнием, алюминием в зависимости от концентрации кислоты одновременно могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты – SO₂, S, H₂S:

На холоде концентрированная серная кислота пассивирует некоторые металлы, например алюминий и железо, поэтому ее перевозят в железных цистернах:

Концентрированная серная кислота окисляет некоторые неметаллы (серу, углерод и др.), восстанавливаясь до оксида серы (IV) SO₂:

Получение и применение

Реакция серной кислоты с сахаром

В промышленности серную кислоту получают контактным способом. Процесс получения происходит в три стадии:

Полученный олеум перевозят в железных цистернах. Из олеума получают серную кислоту нужной концентрации, приливая его в воду. Это можно выразить схемой:

Серная кислота находит разнообразное применение в самых различных областях народного хозяйства. Ее используют для осушки газов, в производстве других кислот, для получения удобрений, различных красителей и лекарственных средств.

Соли серной кислоты

Железный купорос

Большинство сульфатов хорошо растворимы в воде (малорастворим CaSO₄, еще менее PbSO₄ и практически нерастворим BaSO₄). Некоторые сульфаты, содержащие кристаллизационную воду, называются купоросами:

CuSO₄ ∙ 5H₂O медный купорос

FeSO₄ ∙ 7H₂O железный купорос

Соли серной кислоты имеют все общие свойства солей. Особенным является их отношение к нагреванию.

Сульфаты активных металлов (Na, K, Ba) не разлагаются даже при 1000 о С, а других (Cu, Al, Fe) – распадаются при небольшом нагревании на оксид металла и SO₃:

Скачать:

Скачать бесплатно реферат на тему: «Производство серной кислоты контактным способом» Производство-серной-кислоты-контактным-способом.docx (238 Загрузок)

Скачать рефераты по другим темам можно здесь

*на изображении записи фотография медного купороса

Похожее

Добавить комментарий Отменить ответ

Репетитор по химии. Занятия проходят онлайн по Скайпу. По всем вопросам пишите в Ватсапп: +7 928 285 70 42

Источник

• ← Кто такие шорцы нация
• Во сне не можешь пошевелиться и говорить к чему снится →